日期

授课时间

计划学时

3学时

课程类别

必修

班级

任课教师

新课准备

回顾中学学过的知识

新课内容

实验一仪器的认领、洗涤干燥

1．仪器的认领：按仪器清单领取并认识。

2．玻璃仪器的洗涤：

a. 冲洗法：对于尘土或可溶性污物用水来冲洗。

b. 刷洗法：内壁附有不易冲洗掉的物质，可用毛刷刷洗。

c. 药剂洗涤法：对于不溶性物、油污、有机物等污物，可用药剂来洗涤。

去污粉（碱性）：Na₂CO₃+白土+细砂

铬酸洗液：K₂Cr₂O₇+H₂SO₄（浓）

特殊物质的去除：

练习：洗涤试管2 支，烧杯一个，锥形瓶1 个。

3．干燥

a. 晾干法：倒置让水自然挥发，适于容量仪器。

b. 烤干法：适于可加热或耐高温的仪器，如试管、烧杯等。

c. 烘干法：在电烘箱中于105℃烘半小时。

d. 吹干法：电吹风吹干（也可以用少量乙醇润洗后再吹干。）

练习：用烤干法干燥一只大试管，一只大烧杯。

教学目标

1．明确无机化学实验的目的和要求，了解无机实验室的一般知识

2．认领、洗涤和干燥玻璃仪器

3．学习绘制实验仪器和装置简图

重点

难点

移液管和吸量管的使用；洗涤时，若仪器透明，器壁不挂水珠，表明洗净

教学方法

讲解法，试验法

思考题与

作业

1．烤干试管时，为什么开始管口要略向下倾斜？

2．容量仪器应用什么方法干燥？为什么？

教研室主任签名

日期

授课时间

计划学时

3学时

课程类别

必修

班级

任课教师

新课准备

预习报告检查

新课内容

实验二灯的使用、玻璃管加工和塞子钻孔

1．灯的使用

酒精灯和酒精喷灯是实验室常用的加热器具。酒精灯的温度一般可达400~500°C；酒精喷灯可达700~1000°C。

（1）酒精灯；

（2）酒精喷灯

2．玻璃加工

（1）玻璃管（棒）的截断；（2）熔光切割的玻璃管（棒）；（3）弯曲；

3．塞子与塞子钻孔

（1）塞子大小的选择；

（2）钻孔器大小的选择；

（3）钻孔的方法。

练习塞子钻孔操作。按教师要求选取一橡皮塞，并钻合适的孔径，为后续实验备用。

教学目标

1．巩固酒精灯的规范用法，了解酒精喷灯的原理和构造并掌握使用方法。

2．练习玻璃管的截断、弯曲、拉细、熔光等操作。

3．练习塞子钻孔的基本操作。

重点

难点

酒精喷灯的使用，拉玻璃管

教学方法

讲解法，试验法

思考题与

作业

1. 加工玻璃管时，应注意的安全问题？

2. 弯曲和熔光玻璃管时，应如何加热玻璃管？

教研室主任签名

日期

授课时间

计划学时

4学时

课程类别

必修

班级

任课教师

新课准备

预习报告检查

新课内容

实验三溶液的配制

一、实验原理：

一、由固体试剂配制溶液

1.质量分数

2.物质的量浓度

二、由液体（或浓溶液）试剂配制溶液

1.质量分数：用交叉法来计算；  2.物质的量浓度

二、实验内容

1.用硫酸铜晶体粗略配制50mL0.2mol·L^-1的CuSO₄溶液。

2.准确配制100mL质量分数为0.90%的生理盐水，按NaCl:KCl:CaCl₂:NaHCO₃  = 45:2.1:1.2:1的比例，在NaCl溶液中加入KCl、CaCl₂、NaHCO₃,经消毒后即得0.90%生理食盐水。

3.粗略配制50mL3mol·L^-1H₂SO₄溶液。

4.由已知准确浓度为2.00mol·L^-1的HAc溶液配制50mL0.200mol·L^-1HAc溶液。

5.配制50mL0.1mol·L^-1SbCl₃溶液。

教学目标

1．掌握质量百分比浓度、体积比浓度、物质的量浓度的配制方法。

2．练习移液管、容量瓶及比重计的正确的使用。

3．掌握物质溶解、搅拌以及浓硫酸稀释等基本操作

重点

难点

物质的量浓度溶液的配制方法和操作步骤、定容时刻度线的观察

教学方法

讲解法，试验法

思考题与

作业

1.用容量瓶配制溶液时，要不要把容量瓶干燥？要不要用被稀释溶液洗三遍，为什么？

2.怎样洗涤移液管？水洗净后的移液管在使用前还要用吸取的溶液来洗涤，为什么？

3.某同学在配制硫酸铜溶液时，用分析天平称取硫酸晶体，用量筒取水配成溶液，此操作对否？为什么？

4.在配制SbCl₃时，如何防止水解？

教研室主任签名

日期

授课时间

计划学时

课程类别

必修

班级

任课教师

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预习报告检查

新课内容

实验四、二氧化碳分子量的测定

一、实验原理：

根据阿佛加德罗定律，只要在同温、同压下，比较同体积的两种气体(设其中之一的分子量为巳知)的质量，即可测定气态物质的分子量。

本实验是把同体积的二氧化碳气体与空气(其平均分子量为29.0)相比，此时有：   m_空气/M_空气=m_CO2/M_CO2，即M_CO2＝m_CO2·M_空气/m空气

理想气体状态方程PV=nRT

制备二氧化碳，反应方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂+H₂O

因为大理石中含有硫，所以在气体发生过程中有硫化氢、酸雾、水汽产生。此时可通过硫酸铜溶液，碳酸氢钠溶液以及无水氯化钙除去硫化氢，酸雾和水汽。

二、实验内容

1．测定室温T(K)  ____   气压p(Pa) ____

2．用分析天平称量(空气+瓶+塞子)的质量A ____ g

3．用分析天平称量(二氧化碳气体+瓶+塞子)的质量B____ g

4．称量(水+瓶+塞子)的质量C____ g

5．数据记录和结果处理

教学目标

1．学习气体相对密度法测定相对分子质量原理和方法。

2．加深理解理想气体状态方程式和阿佛加德罗定律。

3．巩固使用启普气体发生器和熟悉洗涤、干燥气体的装置。

4．掌握气压计的使用方法

重点

难点

气体相对密度法测定相对分子质量原理和方法

教学方法

讲解法，试验法

思考题与

作业

做好本实验的数据处理及误差分析

教研室主任签名

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授课时间

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必修

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任课教师

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新课内容

实验五化学反应速度和活化能测定—秒表的使用

实验内容

1．浓度对化学反应速率的影响

2．温度对化学反应速率的影响

3．催化剂对化学反应速率的影响

使用作图法，求出化学防疫级数，确定反应级数后计算反应速率常驻，最后计算活化能

主要仪器：烧杯，离心试管，石棉网，量筒， PH试纸，秒表，移液管。

主要药品：(NH₄)₂S₂O₈（0.2mol·L^-1），KI（0.2mol·L^-1），Na₂S₂O₃（0.05mol·L^-1）,KNO₃（0.2mol·L^-1）,(NH₄)₂SO₄（0.2mol·L^-1）,淀粉溶液（0.2％），Cu(NO₃)₂（0.02mol·L^-1

教学目标

1．测定过二硫酸铵氧化碘化钾的反应速度，并计算反应级数、反应速度常数和活化能。

2．加深理解浓度、温度和催化剂对化学反应速度的影响。

3．练习在水浴中保持恒温操作、掌握温度计、秒表的正确使用方法。

4．初步掌握数据处理和作图方法。

重点

难点

计算反应级数、反应速度常数和活化能。

教学方法

讲解法，试验法

思考题与

作业

1.化学反应级数是怎样确定的？

2.通过上述实验总结温度、浓度、催化剂对反应速率的影响。

3.上述反应中，溶液出现蓝色是否反应终止？

教研室主任签名

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授课时间

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课程类别

必修

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任课教师

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新课内容

实验六、醋酸电离度和电离常数的测定—pH计的使用

一．实验原理

二．实验内容

1．醋酸溶液浓度的测定

2．配制不同浓度的HAC溶液

3．测定醋酸溶液的PH ，计算醋酸的电离度和电离平衡常数

主要仪器：移液管，吸管，酸式滴定管，碱式滴定管，锥形瓶，铁架台，滴定管夹，烧杯，洗瓶，洗耳球，磁力加热搅拌器，数显精密酸度计，复合电极。

教学目标

1．标定醋酸溶液的浓度并测定不同浓度醋酸的pH值。

2．测定醋酸的电离度和电离常数。

3．进一步掌握滴定的原理、滴定操作以及正确判断滴定终点。

4．学习使用pH计。

重点

难点

滴定的原理、滴定操作以及正确判断滴定终点

教学方法

讲解法，试验法

思考题与

作业

1.改变所测醋酸溶液的浓度或温度，则解离度和解离常数有何变化？

2.做好本实验的关键是什么？

3.如何判定滴定终点

教研室主任签名

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授课时间

计划学时

4学时

课程类别

必修

班级

任课教师

新课准备

预习报告检查

新课内容

实验七、氧化还原反应和氧化还原平衡

实验内容：

1.氧化还原反应和电极电势

2.浓度对电极电势的影响

3.酸度和浓度对氧化还原反应的影响

4.酸度对氧化还原反映速率的影响

主要仪器：PH试纸，滤纸，烧杯，表面皿，U型管，试管，数字万用表，离心试管，酒精灯，离心沉淀机，试剂瓶，直流稳压电源，万用表。

教学目标

1．掌握电极电势与氧化还原反应方向的关系，以及介质、反应物浓度对氧化还原反应的影响。

2．加深物质浓度变化对电极电势的影响的理解。

3．掌握原电池的原理；电解、电化腐蚀的基本知识。

4．初步掌握低压电源的使用和盐桥的制作方法。

重点

难点

电极电势与氧化还原反应方向的关系，以及介质、反应物浓度对氧化还原反应的影响

教学方法

讲解法，试验法

思考题与

作业

1.讨论氧化还原反应和哪些因素有关？

2.点解硫酸钠溶液为什么得不到金属钠？

3.什么是浓差电池？

教研室主任签名

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计划学时

课程类别

必修

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任课教师

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预习报告检查

新课内容

实验九、碱式碳酸铜的制备

实验内容：

1．反应物溶液配制

CuSO₄溶液和Na₂CO₃溶液 

2．制备反应条件的探求

（1）CuSO₄和Na₂CO₃溶液的合适配比

1：0.8；1：1，1；1.2；1：1.4

（2）反应温度的探求

室温；50℃；100℃

3．碱式碳酸铜的制备

主要仪器：恒温水浴槽、试管、量筒，烧杯，铁架台，布氏漏斗，蒸发皿,比色管，硬质试管，温度计，微量电子天平，电子台秤，水循环真空泵。

教学目标

通过碱式碳酸铜制备条件的探求和生成物颜色、状态的分析，研究反应物的合理配料比并确定制备反应合适的温度条件，以培养独立设计实验的能力。

重点

难点

独立设计实验的能力的培养

教学方法

讲解法，试验法

思考题与

作业

除反应物的配比和反应温度对本实验的结果有影响外，反应物的种类、反应进行的时间等是否对产物的质量也会有影响？

教研室主任签名

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授课时间

计划学时

3学时

课程类别

必修

班级

任课教师

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回顾中学学过的知识

新课内容

实验一由粗盐制备试剂级氯化钠

实验内容：

1．溶解粗食盐

2．除去SO₄^2-是否

3．检查SO₄^2-是否除尽

4．除去Mg²⁺,Ca²⁺,Ba²⁺等阳离子

5．检查Ba²⁺是否除尽

6．除去过量的CO₃^2-

7．浓缩与结晶

8．产品纯度的检验

教学目标

1．学习粗盐制试剂级氯化钠的原理及其纯度检验方法。

2．掌握盐类溶解度的知识及其在无机物提纯中的应用。

3．练习溶解、过滤、蒸发、结晶和气体的发生和净化等基本操作。

重点

难点

移粗盐除杂

教学方法

讲解法，试验法

思考题与

作业

如何除去粗盐中的杂质？

教研室主任签名

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授课时间

计划学时

3学时

课程类别

必修

班级

任课教师

新课准备

回顾中学学过的知识

新课内容

实验二碘化铅溶度积的测定

实验内容：

1．碘化铅饱和溶液的配制

2．装柱

3．转型（离子交换树脂）

4．交换和洗涤

5．碘离子的滴定

6．离子交换树脂的后处理

7．数据处理

教学目标

1．本实验利用离子交换法测定难溶物碘化铅的溶度积，从而了解离子交换法的一般 原理和使用离子交换树脂的基本方法。

2．掌握用离子交换法测定溶度积的原理。

3．进一步练习滴定操作。

重点

难点

离子交换分离操作，离子交换树脂的转型 

教学方法

讲解法，试验法

思考题与

作业

在离子交换树脂的转型过程中，如果加入的硝酸不够，树脂没有完全转型，对实验结果有什么影响？

教研室主任签名

日期

授课时间

计划学时

课程类别

必修

班级

任课教师

王飒

新课准备

回顾中学学过的知识

新课内容

实验三水的净化—离子交换法（4学时）

实验类型：基本操作

实验内容：

一、电导率仪的使用

二、离子交换树脂的预处理，装柱和树脂再生

1. 树脂的预处理

(1) 阳离子交换树脂的预处理   (2) 阴离子交换树脂的预处理

2. 装柱

3. 树脂的再生

(1) 阴离子交换树脂的再生     (2) 阳离子交换树脂的再生

教学目标

1.了解离子交换法制备纯水的基本原理；

2.掌握水质检验的原理和方法；

3.学习电导率仪的使用；

4. 掌握离子交换树脂的操作方法

重点

难点

移粗盐除杂

教学方法

离子交换分离操作，离子交换树脂的转型

思考题与

作业

教研室主任签名

日期

授课时间

计划学时

3学时

课程类别

必修

班级

任课教师

新课准备

回顾中学学过的知识

新课内容

实验四P区非金属元素（一）（卤素、氧族）（3学时）

实验内容：

1．CI，Br,Ｉ的氧化性及 CI^—,Br^—,Ｉ^—的还原性

2．卤素含氧酸盐的性质

3．H₂O₂的性质

4．碘的化合物的性质

主要仪器：试管，试管架，PH试纸，烧杯，试管，离心沉淀机，离心试管，量筒，温度计，酒精灯，蒸发皿，电子台秤,石棉网，铁圈，铁架夹，铁架台。

教学目标

1．学习氯气、次氯酸盐、氯酸盐的制备方法。

2．掌握次氯酸盐、氯酸盐强氧化性的区别。

3．掌握H₂O₂的某些重要性质，不同氧化态硫的化合物的主要性质。

4．掌握气体发生的方法和仪器的安装。

5．了解氯、溴、氯酸钾的安全操作。。

重点

难点

教学方法

讲解法，试验法

思考题与

作业

教研室主任签名

日期

授课时间

计划学时

3学时

课程类别

必修

班级

任课教师

新课准备

回顾中学学过的知识

新课内容

实验五P区非金属元素（二）（氮族、硅、硼）

实验内容：

1．铵盐的热分解

2．亚硝酸和亚硝酸盐

3．硝酸和硝酸盐

4．磷酸盐的性质

5．硅酸的硅酸盐

6．硼酸及硼酸的焰色签定反应

教学目标

1．试验并掌握不同氧化态氮、磷的化合物的主要性质。

2．试验磷酸盐、硼酸及硼砂的主要性质。

3．掌握硅酸盐、硼酸及硼砂的主要性质。

4．练习硼砂珠的有关实验操作。

重点

难点

不同氧化态氮、磷的化合物的主要性质

教学方法

讲解法，试验法

思考题与

作业

为什么一般情况下不用硝酸作为酸性反应介质？硝酸与金属反应和稀硫酸与金属防御有何不同？

教研室主任签名

日期

授课时间

计划学时

3学时

课程类别

必修

班级

任课教师

新课准备

回顾中学学过的知识

新课内容

实验六主族金属（碱金属、碱土金属、铝、锡、铅、锑、铋）

实验内容：

1．钠，钾，镁，钙的性质

①钠与空气中氧化的作用

②金属钠、钾、镁、钙与水的作用

2．镁、钙、钡、铝、锡、铅、锑、铋的氢氧化物的溶解性

3．ⅠA、ⅡA 元素的焰色

4．锡、铅、锑和铋盐的难溶性

①硫化物

②铅的难溶盐

教学目标

1、比较碱金属、碱土金属的活泼性。

2、试验并比较碱土金属、铝、锡、铅、锑、铋的氢氧化物和盐类的溶解性。

3、练习焰色反应并熟悉使用金属钠、钾的安全措施。

重点

难点

比较碱金属、碱土金属的活泼性

教学方法

讲解法，试验法

思考题与

作业

实验中如何配制氯化亚锡？

教研室主任签名

日期

授课时间

计划学时

3学时

课程类别

必修

班级

任课教师

新课准备

回顾中学学过的知识

新课内容

实验七ds区金属

实验内容：

1．铜，银，锌，铬，汞氢氧化物或氧化物的生成和性质

2．锌，铬，汞硫化物的生成和性质

3．铜、银、锌，汞的配合物

4．铜、银、汞的氧化还原性

教学目标

1．了解铜、银、锌、镉、汞氧化物或氢氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性。

2．掌握Cu(I),Cu(II)重要化合物的性质及相互转化条件。

3．试验并熟悉铜、银、锌、镉、汞的配位能力，以及Hg22+和Hg2+的转化。

重点

难点

实验操作，汞的使用

教学方法

讲解法，试验法

思考题与

作业

使用汞时应该注意什么？为什么汞要用水密封？

教研室主任签名

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授课时间

计划学时

3学时

课程类别

必修

班级

任课教师

新课准备

回顾中学学过的知识

新课内容

实验八第一过渡系元素（二）

实验内容：

1．二价铁、钴、镍的还原性

2．三价铁、钴、镍的氧化性

3．铁、钴、镍配合物的生成及性质

4．Fe2+ 、Fe3+、Co2+、Ni2+的鉴定

教学目标

1．试验并掌握二价铁、钴、镍的还原性和三价铁、钴、镍的氧化性。

2．试验并掌握铁、钴、镍配合物的生成及性质。

3．了解Fe2+ 、Fe3+、Co2+、Ni2+的鉴定。

重点

难点

二价铁、钴、镍的还原性和三价铁、钴、镍的氧化性；铁、钴、镍配合物的生成及性质

教学方法

讲解法，试验法

思考题与

作业

总结二价铁、钴、镍的还原性和三价铁、钴、镍的氧化性；铁、钴、镍配合物的生成及性质

教研室主任签名

日期

授课时间

计划学时

3学时

课程类别

必修

班级

任课教师

新课准备

回顾中学学过的知识

新课内容

实验九离子的鉴定及未知物的鉴别

实验的内容：（学生可根据自己的兴趣选择其中的一个或多个内容）

1．区分二片银白色金属片——一是铝片，一是锌片

2．签别四种黑色和近于黑色的氧化物——Co  2O3 ，PbO2 ，CuO和MnO2

3．未知混合液所含离子的分离——Cr3+、，Al3+，Fe3+, Co2+, Ni2+

4．液体试剂的签别——Cu(NO3)2，Hg2(NO3)2，Hg(NO3)2，Pb(NO3)2 ， AgNO3, NaNO3，KNO3，A1(NO3)3，  Mn(NO3)2，Zn(NO3)2，Cd(NO3)2

5．固体试剂的签别——Na2SO3、Na2S2O3、NaCl、Na2CO3、NaNO3、NaNO2、Na3PO4,  Na2S, NaBr, NaHCO3

教学目标

1．应用所学的元素及化合物的基本性质的知识和方法，设计鉴定实验方案，掌握未知物质中离子的鉴别方法、步骤和综合运用知识的能力，培养学生综合实验能力。

2．进一步巩固常见阳离子和阴离子重要反应的基本知识和练习物质的分离、焰色反应、显色反应等操作。

3．加强学生对查找文献、整理文献、设计实验方案、实施实验方案、分析讨论实验结果等深刻认识，掌握进行科研创新的方法、步骤，以及撰写撰写规范的实验报告技巧。

重点

难点

学生的自主性，包括查找文献、整理文献、设计实验方案、实施实验方案、分析讨论实验结果等深刻认识

教学方法

讲解法，试验法

思考题与

作业

实验过程中运用到哪些我们学过的知识？

教研室主任签名